金的基本性质

金(Au)在元素周期表中属阳族，在这一族中有铜、银和金，金的化合价为+1和+3。金的原子序数为79，相对原子质量为196.967，原子半径为0.14mm，密度为19.32g／cm³(20℃)，熔点为1064.43℃，沸点为2808℃，莫氏硬度为2.5-3，具有常数为0.407nm的面心立方体结晶晶格。已知金有质子数为183-201的同位素，但只有同位素Au197最稳定。

金的克拉克值为0.004xl0-4％，相当于同族元素银的1／20，饲的1／15750；与相邻元素相比，相当于铂的1／14，汞的1／25。表明在责金属元素中金的地壳丰度最低。这一方面是由于金的原子序数大，其原子核内部核电荷较多，造成原子核不稳定；另一方面由于金属于奇数原子，即核外电子数为奇数(79)，与偶数原子(Pt78、Hg80)相比，其相对稳定性较差，从而造成金在地壳中的分布量很少。此外，由于金具有较强的亲铁性，放大部分进入地核(Fe-Ni核心)中，也是造成金在地壳中分布贫乏的重要原因。

金的电负性、电离势和氧化还原电位均很高，从而决定了金属于惰性元素，在自然界中主要呈自然入素状态存在。

一、金的物理性质

纯金为瑰丽的金黄色，但颜色随杂质的含量而改变，如金中加入银、铂时颜色变浅，加入铜时颜色变深。金破碎成粉末或碾成全箔时，其颜色可是青紫色、红色、紫色乃至深褐色至黑色。

金的纯度可用试金石鉴定，称为“条痕比色”。所谓“七青、八黄、九紫、十赤”，意思是条痕呈青色，金含量为70％；呈黄色，金含量为80％；呈紫色，金含量为90％；呈红色，则为纯金。

金具有较好的延展件。现决的技术可把黄金肠成0.00001mm厚的薄膜；把黄金拉成细丝，1g黄金可拉成长3.5km、直径为0.0043mm的细丝。但肖金中含有Pb、Bi、Te、Cd、Sb、As、Sn等杂质时，力学件能明显下降；如含0.01％Pb时，性变脆；含0.05％Bi时，甚至可用于搓碎。

金的导电性仅次于银和钢，为银导电率的76.7％，居第三位。金的电阻率在0℃时为2.065×10-6Ω·cm，20℃时为2.25x10-6Ω·cm，25℃时为2.42x10-6Ω·cm，温度愈高，系数愈大。

金的导热件仪次于银，热导率为银的74％。在0℃时，金的热导率为3.096W/(cm·℃)。

金的密度随温度略有变化，常温时为19.32g／cm³，处于熔点的固态密度为18.47g／cm³，液体密度为17.36g／cm³。

金的挥发性极小。在1000-1300℃之间熔炼时，金的挥发损失为0.01％-0.25％。金的挥发损失与炉料中挥发性杂质含量和周围气氛有关。如熔炼合金中锑或汞合虽达5％时，金的挥发损失可达0.2％；在煤气中蒸发金的损失量为空气中的6倍；在一氧化碳中的损失量为空气中的2倍。熔炼时金的挥发损失是由金的强吸气件而引起的。

二、金的化学性质

金的化学件质非常稳定。在蜜气中，在有水分存在的情况下，金均不发生变化；甚至在高温条件下，金也不与氢、氧、氮、硫、碳起作用。金可与卤素化合，在高温下即可与溴反应；加热时，众可与氟、氯和碘化合。在常温下，金不与碱起作用，也不与单独的无机酸(如硝酸、盐酸、硫酸、氢氟酸)和有机酸起作用，但金可溶于混合酸，如硝酸和盐酸的混合酸、硫酸和硝酸的混合酸等。

在有强氧化剂存在时，金能溶于某些无机酸，如当有高碘酸(H2I06)、硝酸、二氧化锰存在时，金溶于浓硫酸，并可溶干热的无水硒酸(H2SeO4)中。

金易溶于于水、氯饱和盐酸。在有氧的情况下，金溶于碱金属或碱土金属的氰化物溶液中。此外，金还溶于碱金属硫化物、酸性硫腮、硫代硫酸盐、多硫化铵溶液，以及碱金属氯化物或溴化物存在下的铬酸、硒酸、磅酸与硫酸的混合酸及任何能产生新生氯的混合溶液中。

碱对金无明显的腐蚀作用。

在一定条件下，金可生成多种九机化合物和有机化合物，如金的硫化物化物、卤化物、硫氰化物、硫酸盐、硝酸盐、氨化物、烷基金和芳基金等。

金在化古物中常呈一价或二价状态存在。金的化古物很不稳定，在加热时容易分解，某些化合物在光照下也会分解。

金的化合物易被还原，凡具有比金更负电性的金属(如Mg、Zn、Fe、Al等)、某些有机酸(如甲酸、草酸、联氨等)、某些气体(如氢、一氧化碳、二氧化琉等)都可作还原剂将其还原成金属。